Preparo de soluções

Preparo de Soluções

Formiga, 14 de janeiro de 2013.
Resumo
Preparo de soluções de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do ácido concentrado e de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L a partir da base sólido e determinar seus pH.

Introdução
Solução, em química, é definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, não é possível separar o disperso do dispersante por processos físicos. A substância que se apresenta em menor volume na solução é chamada soluto e está dissolvida na solução pela substância que se apresenta em maior quantidade, o solvente.
Uma substância pode ser ácida, básica ou neutra. Para determinar, podem-se usar indicadores como papel tornassol (indicador qualitativo), indicador universal (indicador semiquantitativo) e solução alcóolica de fenolftaleína (indicador qualitativo).
Cada solução apresenta comportamento específico dependendo da natureza do soluto e de sua concentração. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida no solvente, representada quantitativamente por mol/L.
As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos apropriados para cada tipo de solução e estes frascos devem ser rotulados, contendo o nome da solução, sua concentração, a data do preparo e o fabricante.
As expressões matemáticas utilizadas nessa prática estão dispostas abaixo: C=mMM*v | (1) | pH=-log[H+] | (2) | pOH=-log[OH-] | (3) | pH+pOH=14 | (4) |

Objetivo
Apresentar técnicas no preparo de soluções e no manuseio de instrumentos de laboratório como balança, vidrarias e reagentes.

Materiais
•Balança
•Béquer 100 ml
•Bastão de vidro
•Pipeta graduada 2,0 e 3,0 ml
•Pisseta
•Balão volumétrico de fundo chato 100ml
•Espátula
•Papel indicador de pH
•Garrafa plástica 500 ml

Reagentes e Indicadores
•Ácido clorídrico concentrado (HCl) (d=1,18 g/ml; 36% m/m)
•Hidróxido de Sódio sólido (NaOH)
•Solução alcóolica de fenolftaleína 1% m/v

Métodos
Parte A:
Calculou-se a massa