Preparo de soluções

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE ANÁLISE QUÍMICA:
PREPARO DE SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
Soluções químicas são misturas homogêneas compostas de duas ou mais substâncias, sendo uma o solvente e a outra o soluto. Por exemplo, se preparamos uma mistura de água com sal, a água será o solvente que dissolverá o soluto, que é o sal. E a quantidade de soluto na solução, muito ou pouco, determina a concentração da solução.
A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução, e não do solvente. Se em um copo de suco de 200ml colocarmos 200g de açúcar e em outro copo colocarmos 500g, a primeira solução será menos concentrada que a segunda pois a quantidade de açúcar no primeiro copo de suco foi menor que no segundo copo.
Mas essas misturas tem um limite, pois um solvente só pode dissolver até o certo limite de soluto, e isso é chamado de coeficiente de solubilidade.
Existem vários tipos de soluções, e elas podem ser: * Saturadas – quando a quantidade de soluto dissolvido é igual à quantidade de solvente. * Insaturadas- quando a quantidade de soluto é menor que a quantidade de solvente. * Super –saturada - quando a quantidade de soluto é maior que a quantidade de solvente.
As soluções ácidas e básicas são constantemente usadas em laboratórios químicos, e estes devem ter um armazenamento correto, evitando acidentes.
As soluções ácidas devem ser guardadas em recipientes de vidro escuro, e não serem colocadas juntas a frascos de plástico, pois pode haver corrosão e as básicas em frascos de plástico (Polietileno), pois se forem guardadas em recipiente de vidro, a base pode reagir com a sílica, e alterar a propriedade da solução ou causar acidentes, e serem fechadas com rolhas ou tampas para evitar contato com o ar.
Não devem ser colocadas juntos de água, bases ou ácidos, dependendo da solução e nem de metais reativos. Não ficar expostas a calor excessivos e direto, em ambientes explosivos, ou inflamáveis, e serem guardados em