Preparo de soluçoes

Introdução

Solução é toda mistura de duas ou mais substâncias, podendo ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução em certa temperatura, podendo ser mudada com o aumento e com a diminuição da temperatura.
- Solução insaturada: a quantidade do soluto é menor que a solubilidade da solução
- Solução saturada: a quantidade de soluto é igual a solubilidade do solvente.
- Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior que a solubilidade do solvente.
Equações que serão utilizadas no experimento:
Regra de três
M1V1=M2V2

Objetivos

Efetuar cálculos para determinar o volume e a massa necessária para preparar soluções aquosas acida e básicas.
Preparar soluções aquosas a partir de um sólido PA (pró - análise) e de um reagente líquido PA; efetuar diluição e mistura de soluções.
Materiais
* 1balão volumétrico de 100 ml * 1 balão volumétrico de 250 ml * 1 pipetador de 3 vias * 1 pisseta com água destilada * 3 béqueres de 100ml * 1 bastão de vidro * Espátula * 1 pipeta graduada de 10 ml * Balança analítica * 1 pipeta graduada de 25 ml * 1 pipeta graduada de 2 ml * 1 pipeta volumétrica de 5ml * Acido clorídrico PA * Hidróxido de sódio PA

Parte experimental 1. Preparação da solução de acido clorídrico (HCl) 0,4mol/L
Antes de preparar a solução é necessário verificar o rotulo que contem a concentração do liquido e a densidade para calcular a massa de HCl necessária para preparar 100ml de solução 0,4mol/L. A partir do valor da densidade, é transformada a massa calculada em volume. Com o valor do volume, em um balão volumétrico de 100 ml limpo e seco coloca-se um pouco de água destilada (20ml) e com o auxílio da pipeta graduada de 10ml e o pipetador coloca-se o valor do volume calculado e depois completa-se com água ate a marca 100ml. Tampar para agitar.
É necessário lembrar que não se pode tirar o HCl direto do frasco para não contaminá-lo, então coloca-se em