Preparação de Solução de NaOH

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH

Introdução

Preparar solução de NaOH aproximadamente 0,1 M. Padronizar a solução de NaOH frente ao padrão primário biftalato de potássio. O reagente mais empregado no preparo de soluções padrões alcalinas é o hidróxido de sódio, mas o hidróxido de potássio e o hidróxido de bário também encontram uso. Nenhum dos reagentes mencionados é um padrão primário. As soluções têm de ser padronizadas contra reagentes ácidos, como: hidrogenoftalato de potássio, hidrogenodiiodato de potássio e ácido benzóico.
As soluções padrões alcalinas são razoavelmente estáveis, salvo no que diz respeito à absorção de dióxido de carbono da atmosfera.
Os hidróxidos de sódio, potássio e bário, quando sólidos ou na forma de soluções, absorvem rapidamente o dióxido de carbono com formação: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O.
No caso do hidróxido de bário, forma-se carbonato de bário insolúvel: Ba2+ + CO32-→ BaCO3(s)
É, pois, importante examinar as implicações da absorção de CO2 pelos reagentes sólidos e suas soluções no tocante a concentração destas.
A concentração molar de uma solução de NaOH que contenha carbonato de sódio depende do indicador usado na titulação. A molaridade da solução é menor para o ponto final da fenolftaleína (conversão de CO32- a HCO3- com consumo de 1mol de H+ por mol de CO32-) do que para o ponto final do alaranjado de metila. Conversão de CO3-2 a H2CO3 com consumo de 2 moles de H+ por mol de CO3-2.
É, assim, importante do ponto de vista prático especificar o indicador usado na padronização da solução alcalina e, então, adotar a molaridade achada somente com o indicador em questão.
Vejamos agora, as consequências da absorção de CO2 pela solução já padronizada. No caso de uma solução de Ba(OH)2, haverá precipitação de BaCO3 com a consequente queda da molaridade da solução. No caso das soluções de NaOH ou KOH, os carbonatos são solúveis e capazes de reagir com o íon hidrogênio. Porém, a capacidade de reação da solução