Precisão e exatidão

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Videira
2014

Relatório de Aula Prática
Introdução
Quantificar e mensurar formas e conceitos é essencial para química. Em 1960, estabeleceu-se o Sistema Internacional de Unidades (SI), que padroniza as unidades de base, derivadas e suplementares. Os prefixos do SI mais utilizados na química são:
Nome
Símbolo
Unidade

Mega
M
106 m
Kolo
k
103 m
Deci
d
10- 1 m
Centi
c
10-2 m
Mili
m
10-3 m
Micro
106
10-6 m
Nano
µ
10-9 m
Angstrons
Å
10-10 m
Pico
p
10-12 m

Objetivos
● Diferenciar precisão de exatidão.
● Utilizar algarismos significativos.
● Usar e ler corretamente: termômetros, balanças, provetas e pipetas.
● Observa a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos.

Precisão e Exatidão
Precisão: indica o quanto estão próximas diversas medidas umas das outras.
Exatidão: indica o quão próximo do valor real está o valor medido.
Medida de Temperatura: 1) Em um Becker de 500 ml colocou-se cerca de 200 ml de água da torneira. Logo após o termômetro foi emerso sem que o seu bulbo tocasse o vidro para a medida da temperatura. 2) Em um Becker de 100 ml, misturou-se água e gelo, e mediu-se também a temperatura desta mistura. Logo após misturou-se aproximadamente 5g de cloreto de sódio à mistura, agitou-se a mesma e após cerca de 2 minutos mediu-se a temperatura.
Resultado das medições:
● Temperatura da água da torneira: 25,05 0C.
● Temperatura da água com gelo: 10,00 0C.
● Temperatura da água com gelo e cloreto de sódio: 10,00 0C.
Medidas de Volume:
1) Pesou-se um Becker seco de 100 ml em uma balança de precisão, logo após com o auxílio de uma proveta colocou-se 20 ml de água destilada no mesmo que novamente foi pesado. Repetiu-se o procedimento mais duas vezes.
2) Novamente foram feitos os mesmos procedimentos, mas com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 20 ml.
Resultados:
Medidas com a