precipitados

1. INTRODUÇÃO
O sulfato é o ânion SO4-2, um dos mais abundantes íons na natureza. Surge nas águas subterrâneas através da dissolução de solos e rochas, como o gesso (CaSO4) e o sulfato de magnésio (MgSO4) e pela oxidação de sulfeto (exemplo: pirita, sulfeto de ferro). O enxofre pode ser encontrado na natureza em quatro estados de oxidação que se transformam entre si (sulfeto, enxofre elementar, sulfito, sulfato):

S-2  S0  SO3-2  SO4-2
1. KATO, M.T. “Sulfatos”. Curso Qualidade da Água, do Ar e do Solo. Escola de Engenharia Mauá. São Caetano do Sul/SP, 1983.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Analisar a precipitação de sulfatos

3. MATERIAIS E REAGENTES

Experimento 1

4 béquer de 25 mL;
Espátula;
Balança analítica;
Pêra;
Pipeta graduada de 20 mL;
1 g de Cloreto de Cálcio (0,9946 g);
1 g de Cloreto de Bário (0,9933 g);
1 g de Cloreto de Estrôncio (1,0158 g);
1 g de Nitrato de Chumbo (1,0085 g);
Ácido sulfúrico.

4. PROCEDIMENTO DO EXPERIMENTO

1. Pesaram-se os seguintes reagentes em béquers diferentes na balança analítica, encontrando-se os seguintes valores. Cloreto de Cálcio (0,9946 g), Cloreto de Bário (0,9933 g), Cloreto de Estrôncio (1,0158 g), Nitrato de Chumbo (1,0085 g);
2. Transferiu-se a massa de cada um dos sais para béquers diferentes;

3. Adicionou-se 20 mL (10 em 10 mL) de água destilada em cada um dos béquer;

4. Adicionou-se 1,1 mL de ácido sulfúrico até ser possível a visualização de precipitado;
5. Observou-se os resultados.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao colocarmos os 20 mL de água destilada em um béquer com 0,9946 g de Cloreto de Cálcio, observou-se que só ocorreu a dissolução da reação. Mas ao adicionarmos ácido sulfúrico na solução, forma um precipitado mais solúvel;

CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + H2Cl2

Ao colocarmos os 20 mL de água destilada em um béquer com 0,9933 g de Cloreto de Bário, observou-se que só ocorreu a dissolução da reação. Mas ao