Potenciometria

|Lista 01 – Fundamentos de Eletroquímica e Potenciometria |

1- Calcule o potencial da pilha

Cu(s) ( Cu2+ (0,030 M) (( K+Ag(CN)2- (0,010 M), HCN (0,10 M), tampão para pH 8,21 ( Ag(s)

Você pode escolher as seguintes reações:

Ag(CN)2- + e- Ag(s) + 2CN- Eo = -0,310 V
HCN H+ + CN- pKa = 9,21

• 14-E

2- Considere a seguinte meia-reação:

As(s) + 3H+ + 3e- AsH3(g) Eo = -0,238 V

a) Escreva a equação de Nernst para a meia-reação. b) Determine E quando o pH for igual a 3,00 e PAsH3 = 1,0 mbar

• 14-17

3- 10,00 mL de uma solução de AgNO3 0,0500 M foram titulados com uma solução de NaBr 0,0250 M na seguinte pilha:

E.C.S. (( solução de titulação ( Ag(s)

Determine o potencial da pilha para os volumes adicionados de titulante de 0,1; 10,0; 20,0 e 30,0 mL.

• 15-8

4- Uma solução preparada com a mistura de 25,0 mL de KI 0,200 M com 25,0 mL de NaCl 0,200 M foi titulada com uma solução de AgNO3 0,100 M, na seguinte pilha:

E.C.S. (( solução de titulação ( Ag(s)

Para facilitar, representaremos os produtos de solubilidade do AgI e do AgCl por KI e de KCl, respectivamente. As respostas para (a) e (b) devem ser expressões que contenham essas constantes.

a) Calcule a [Ag+] na solução, quando 25,0 mL do titulante são adicionados. b) Calcule a [Ag+] na solução, quando 75,0 mL do titulante são adicionados. c) Escreva uma expressão mostrando como o potencial da pilha depende da [Ag+]. d) A curva de titulação é mostrada na figura a seguir. Calcule o valor numérico do quociente KCl / KI.

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5- Calcule o potencial para seguinte célula empregando (a) Concentrações (b) Atividades:

Zn ( ZnSO4 (x M), PbSO4(sat) ( Pb

Em que x = 5,00 x 10-4; 2,00 x 10-3; 1,00 x 10-2.

6- Calcule a constante de equilíbrio para reação 2Fe3+ + 2e-