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Portfolio 01: Aulas 01 e 02
1. Uma amostra de ar ocupa um volume de 1 L a 25 oC e 1 atm. Que pressão é necessária para comprimí-lo a um volume de 100 cm3 na mesma temperatura.
2. Uma amostra de 255mg do gás argônio (Ar) ocupa um volume de 3 L na temperatura de 122 K.
Calcule a pressão do gás, considerando como ideal.

3. A densidade de um gás desconhecido vale 1,23 g/L na temperatura de 330K e pressão de
25,5 kPa. Qual é a massa molar da substância?
4. Um recipiente de 22,4 L contém 2 mols de hidrogênio e 1mol de nitrogênio na temperatura de 0 o C. Calcule as pressões parciais de cada gás, bem como a pressão total do sistema.
RESOLUÇÕES
1) Isotermica: temperatura constante: P1 . V1 = P2 . V2
V = 1L
T = 25ºC
P1 = 1 atm
P2 = ?
V2 = 100 cm3
Transforma cm3 em litros:
1ml – 1cm3
X -- 100cm3
X = 100 ml  0,1L

P1 . V 1 = P 2 . V2
1 . 1 = P2 . 0,1
0,1P2 = 1
P2 = 1/0,1
P2 = 10 atm
2)
m = 255mg
V = 3L
T = 122K
P=?
n = 0,00639 mol
R = 0,082 atm.
Transformamos a massa de mg para g.
255mg  0,255g
Argônio = n =m Procuramos a massa para encontrar o numero de mols.
/MM g/mol n = 0,255g/39,9 g.mol-1 n = 0,00639 mol

P.V = n.R.T
P = n.R.T/V
P = 0,00639.0,082.122/3
P = 0,0639/3
P = 0,021 atm

3) d = 123 g/L
T = 330 K
P = 25,5 K Pa
MM = ?
R = 8,314
Para encontrar a m para encontrar o nº de mol: n = m/MM d = m/V  1,23 = m/V m = 1,23.v
P.V = n.R.T  P.V = m/MM . R.T
25,5 . V = 1,23 . V/MM . 8,314.330
25,5.MM = 3.374
MM = 3.374/25,5
MM = 132,2 g.mol-1
4)
V = 22,4L
H = 2 mols
N = 1 mol
T = 0ºC  273K
Calculamos a P total:
P.V = n.R.T
P. 22,4 = 3 . 0,082 . 273
22,4P = 67,158
P = 67,158/22,4
PT ~ 3 atm
Calculamos a fração molar do N:
XN = nº de mol do H/nº total de mols:
XN = 1/3  XH2 = 0,3333
Calculamos a fração molar do H:
XH2 = nº de mol do H/nº total de mols:
XH2 = 2/3  XH2 = 0,6666
PH2 = XN . PT
PH2 = 0,3333 . 3
PH2 = 1,0 atm
PH2 = XH2 . PT
PH2 = 0,6666 . 3
PH2 = 2,0 atm