Porque o pH em cloreto de cálcio ou potássico apresenta valores menores que o pH em agua

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE CAPANEMA
CURSO DE AGRONOMIA
FABRICIO DO CARMO FARIAS

PORQUE O pH EM CLORETO DE CÁLCIO OU POTÁSSICO APRESENTA
VALORES MENORES QUE O pH EM ÁGUA?

CAPANEMA
2014

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE CAPANEMA
CURSO DE AGRONOMIA
FABRICIO DO CARMO FARIAS

PORQUE O pH EM CLORETO DE CÁLCIO OU POTÁSSICO APRESENTA
VALORES MENORES QUE O pH EM ÁGUA?
Trabalho apresentado ao Curso de Agronomia da Universidade Federal Rural da Amazônia
Campus universitário de Capanema, como requisito parcial para obtenção de nota do
2° NAP da disciplina de Morfologia e
Classificação do Solo. Sob orientação do professor MSc. Daniel Pinheiro.

CAPANEMA
2014

Porque o pH em cloreto de cálcio ou potássico apresenta valores menores que o pH em agua?
Os métodos de determinação do pH da acidez do solo são os mais variados.
Existem laboratórios que fazem a determinação em pH em água, outros pH em CaCl2. O pH em água foi considerado durante muito tempo como o método padrão. O pH em água indica a acidez ativa. Portanto, surgiu o problema de que os ácidos fracos contidos no solo não apareciam na determinação do pH em água. Além disto, como as amostras de solo chegavam úmidas

aos

laboratórios,

a

concentração

de sais aumentava.
Então, os laboratórios, para contornar esse problema, passaram a determinar o pH do solo em CaCl2. O pH em CaCl2 torna-se um índice mais confiável que o pH em água, isto em virtude da sua maior precisão. Para as interpretações e utilização dos resultados da análise, este é um aspecto importante. Mesmo o técnico do laboratório tem mais possibilidade de perceber prováveis erros analíticos quando há baixa relação entre o pH com outras características, como saturação por base e saturação por alumínio.
Em uma mesma amostra, em geral, o pH em água é maior do que o pH em CaCl2, porém,
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