Ponto de fusão

Universidade Federal de Santa Catarina
Departamento de Química
QMC 5119 - Introdução ao Laboratório de Química – 2012/2
Professor José Carlos Gesser

Experimento n° 2: Determinação do ponto de fusão de substâncias

Realizado em 19 de setembro de 2012.
Turma 1003B

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Cassiana Herzer

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Giovana de Sousa Maria

Florianópolis, 26 de setembro de 2012.
INTRODUÇÃO

O ponto de fusão é a energia/ calor que uma substância necessita para passar do estado sólido para o líquido. A temperatura se mantém constante durante todo o processo de fusão. De modo geral, o ponto de fusão depende das forças intermoleculares que mantém as moléculas unidas (Forças de Van der Waals), de seu peso molecular e estrutura espacial, sendo que a presença de impurezas ocasiona uma diminuição da temperatura de fusão. Para substâncias puras, a faixa de variação é pequena (entre 0,5 e 1°C), e é por isso que tem grande utilidade tanto para calcular o grau de pureza das mesmas quanto para identificá-las. Neste experimento, abrangemos o primeiro caso, utilizando duas técnicas: traçando curvas de aquecimento e de resfriamento para o naftaleno e determinando seu ponto de fusão através do método Siwoloboff, com o auxílio do Tubo de Thiele.

1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Determinação da temperatura de fusão através de grande quantidade de amostra

Inicialmente, preparamos o material de trabalho, fixando o tubo de ensaio contendo naftaleno e o termômetro na garra metálica superior e apoiando a tela de amianto na inferior. Sobre a mesma, colocamos um béquer com água suficiente para submergir o naftaleno do tubo. Posicionamos o Bico de Bunsen abaixo do sistema de forma que a chama quase tocasse a tela. Iniciamos o aquecimento lentamente, a fim de observarmos a temperatura inicial e final da fusão. Formamos a curva de aquecimento acompanhando a elevação da temperatura entre 60 e 90°C,