Polaridade

Sociedade Educacional de Itapiranga FAI Faculdades

Curso: TECNOLOGIA EM ALIMENTOS
Disciplina: QUÍMICA DE ALIMENTOS
Professor: RAQUEL PILETTI
Período:1°semestre
Ano:2014
Acadêmico: MARIANE HENNECKA

Trabalho/Exercício sobre: POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
A capacidade que as moléculas possuem em atrair cargas elétricas é chamada de polaridade. Moléculas Polares
São aquelas que apresentam a formação de pólos, com distribuição assimétrica em torno do átomo central. Portanto, em uma ligação covalente pode ocorrer casos em que os elétrons não são compartilhados igualmente, sendo assim, quando elementos distintos se ligam, um átomo pode exercer uma força maior em sua nuvem eletrônica do que o outro por ter maior eletronegatividade, ou seja, por ter maior força de atração sobre os elétrons.
Uma molécula polar deverá apresentar:
 Momento dipolar diferente de zero
 Molécula com 2 átomos diferentes
 Independente de sua geometria, átomos ligados diferentes do átomo central, mas podem ocorrer casos em que os átomos ligados sejam os mesmos que o átomo central exigindo-se então geometria angular ou triangular piramidal.
Exemplo:

NH3

Moléculas Apolares
Não apresentam formação de polos, há distribuição simétrica das cargas ao redor do átomo central e ocorrem principalmente em ligações covalentes entre o mesmo elemento e hidrocarbonetos.
Baseia-se na ideia de que não há nuvem eletrônica para efetuar alguma força ou atração e apresenta eletronegatividade nula,ou seja, de mesmo valor.
OBS: todos os óleos, gorduras e derivados do petróleo são apolares.
Exemplo:

CH4
Polaridade e Solubilidade
A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura.
 Substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar.
 Substância apolar tende a se dissolver bem em outra substância apolar.
Assim, quando uma substância é polar e a outra é