polaridade

Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos
Pode-se tomar como exemplo a molécula HF, em que o par de eletros compartilhado não é atraído igualmente pelos átomos, já que o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
Mesmo que o par de elétrons seja compartilhado, ele está mais deslocado em sentido do flúor. Diz-se que no flúor aparece uma carga parcial negativa e no hidrogênio uma carga parcial positiva. Portanto essa ligação é chamada de ligação covalente polar, pois existem dois polos elétricos.
Sendo assim pode- se concluir que uma ligação covalente sera polar se os dois átomos presentes nessa ligação possuírem diferentes eletronegatividades.
Já no caso da molécula do H2, ambos os átomos presentes na ligação possuem a mesma eletronegatividade, não há polarozaçao, por isso se chama ligação covalente apolar. Portanto se os átomos tiverem eletronegativades diferentes sera caracterizado uma ligação covalente polar e se estas forem iguais sera uma ligação covalente apolar.
A diferença de eletronegatividade pode ser calculada através dos dados contidos na tabela e quanto maior essa diferença. Os elétrons passam a ser mais atraídos por um dos átomos.
Se a ligação covalente polar corresponde a um deslocamento no par de elétrons, fica- se evidente que a ligação iônica é um caso extremo da ligação covalente polar, uma vez que o par de elétrons tem uma diferença de eletronegatividade tao grande, que é transferido de um átomo para o outro.
Essa distinção não é exata mas pode-se considerar valores de diferença acima de 2, com caráter iônica e menores que 1,5 caráter covalente.