Polaridade, densidade e solubilidade

Atividade experimental: Polaridade, solubilidade e densidade.

Objetivo: Observar a diferença de polaridade, densidade, solubilidade entre as moléculas dos reagentes utilizados nas experiências práticas.

1 Referencial Teórico:

Em alguns casos de misturas de reagentes pode ocorrer uma solução de uma ou duas fases, que é ocasionado pela diferença da polaridade das substâncias envolvidas. Também pode se encontrar uma mistura com mais de duas fases, o que ocorre pela má homogeneização dos reagentes, um exemplo, é a não mistura das substâncias contidas no meio, além dos casos onde há um soluto insolúvel ou elemento em estado diferente. A melhor forma para identificar se a molécula é polar ou apolar é através do calcúlo vetorial. Se ele for igual a zero a molécula é apolar e se for diferente de zero será polar. Quando se tem uma mistura de dois reagentes cuja polaridade é diferente, o mais denso sempre tende a ficar embaixo, tendo em vista o fato da massa relativa do reagente que está abaixo ser menor do líquido que é sobrenadante. Substâncias químicas são solúveis entre si se, uma vez que misturadas, não temos como distinguir duas ou mais fases, um exemplo é a mistura do álcool e da água. Já as insolúveis entre si, podemos perceber pelas diferentes partes.

2 Riscos Toxicológicos

2.1 Iodo

Inalação: o vapor de iodo é bastante irritante, sendo os vapores de iodo sob a forma de I2 e iodo metilado absorvidos. Existem dados que revelam que concentrações de 0,1 ppm deste elemento são toleradas; concentrações de 0,15 e 0,20 ppm tornam-se difíceis de tolerar e concentrações de 1 ppm são extremamente irritantes. Contato com a pele: no estado cristalino ou soluções muito concentradas de iodo são muito irritantes para a pele, isto porque quando o iodo é colocado sobre a pele esta tem a capacidade de o absorver. Contato com os olhos: pode causar