PLANO DE AULA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL
INSTITUDO DE QUÍMICA – IQB
CAMPUS – A. C. SIMÕES
CURSO DE QUÍMICA – LICENCIATURA
DISCIPLINA: PROJETOS INTEGRADORES
PROF. Wanessa Moura

PLANO DE AULA TEORICA
TÍTULO: LIGAÇÕES QUÍMICAS
COMPONENTES DO GRUPO:
Jeferson Santana Ursulino
Werbson

Maceió – AL
2013
PLANO DE AULA
INTRODUÇÃO
Com o intuito de desenvolver os conceitos e ampliar o conhecimento, será apresentado um slide que terá como tema; Ligações Químicas. A elaboração foi estabelecida como base para estudos o livro: QUÍMICA – A CIÊNCIA CENTRAL – 9º EDIÇÃO de Autores: Brown / Lemay / Bursten.
DESCRIÇÃO DE CADA ITEM DO CORPO DA APRESENTAÇÃO
TIPOS DE LIGAÇÕES
Ligação Covalente: Resultado de compartilhamento de elétrons. Ligação Iônica: Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Ligação Metálica: São encontradas em metais como cobre, ferro e alumínio. Cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos.
ELÉTRONS DE VALÊNCIA
Elétrons envolvidos em ligações químicas.
SÍMBOLOS DE LEWIS
Consiste do símbolo químico do elemento mais um ponto para cada elétron de valência.
REGRA DO OCTETO
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência.
LIGAÇÃO IÔNICA
Ocorre doação total de elétrons, formando-se íons (ânions e cátions).
CARACTERÍSTICAS DAS SUBSTÂNCIAS IÔNICAS
Substâncias quebradiças com altos pontos de fusão.
Em geral, são substâncias cristalinas, significando que os sólidos têm superfícies planas que fazem ângulos característicos entre si.
Cristais iônicos quebram-se de maneira regular em superfícies planas.
LIGAÇÃO COVALENTE
Maior parte das substâncias químicas.
Tendem a serem gases, líquidos ou sólidos com baixos pontos de fusão.
Modelo diferente para a ligação química entre os átomos.

LIGAÇÕES MÚLTIPLAS
Ligação simples: Compartilhamento de um par de elétrons.
Ligação dupla: