Pilhas

Pilhas
Pilhas eletroquímicas são das espécies químicas. Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação.
As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito.O catodo é onde ocorre a redução e o anodo é onde ocorre a oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.

Eletrodo padrão
Como sabemos o hidrogênio é um gás, e por isso utilizamos um eletrodo inerte, ou seja, um material não reativo que conduz corrente elétrica; normalmente esse eletrodo é a platina. O gás H2 é borbulhado em torno do eletrodo da platina que está mergulhado numa solução que contém íons H+. O hidrogênio fica detido na superfície da platina. Utilizando uma solução nas condições padrão, temos o eletrodo-padrão de hidrogênio.

Medidas de potencial de eletrodo
Podemos considerar que o potencial total da pilha é a soma dos potenciais das duas semipilhas: Eox, devido à semi-reação de oxidação e Ered, devido à semi-reação de redução. Não é possível determinar por experiência a voltagem individual de uma meia-reação. Portanto, temos uma grandeza conhecida que é Epilha = 1,10V, e duas incógnitas que são Eox e Ered.
Para resolver a questão, usamos a seguinte convenção: consideramos a voltagem-padrão para