Pilhas

Pilha de Leclanché
Pilha seca (pilha de Leclanché)
O recipiente é constituído de zinco, atuando como ânodo.
Há um papelão poroso que separa o zinco dos demais materiais. O eletrodo central é de grafita, e atua como cátodo. Existe uma pasta úmida que fica entre os eletrodos que apresenta ZnCl2 e NH4Cl. O cátodo é envolvido por uma camada de MnO2.
A voltagem fornecida por essa pilha é 1,5V.
Ânodo
Zn0(s) ---> Zn+2(aq) + 2 e
Cátodo
2MnO2+4(s) + NH4+ + 2 e -----> Mn2O3+3(s) + 2 NH3(aq) ]+ H2O(l)
Pilha alcalina
É uma pilha seca de Zn e MnO2, a solução eletrolítica é base forte (KOH).
Sua voltagem também é de 1,5V, porém sua duração é cinco vezes maior que a pilha seca de Leclanché.
Ânodo
Zn ----> Zn+2 + 2 e
Zn+2 + 2 OH- ----> Zn(OH)2 ----> ZnO + H2O
Cátodo
2 MnO2 + H2O + 2 e ---->Mn2O3 + 2 OH-

Pilha de mercúrio
É um tipo de pilha alcalina que está contida num recipiente feito de aço. Formada por um ânodo de zinco e um cátodo de óxido de mercúrio II (HgO). A solução eletrolítica é uma pasta de KOH e Zn(OH)2.
Ânodo
Zn ----> Zn+2 + 2 e
Zn+2 + 2OH- + 2 e ----> ZnO + 2OH-
Cátodo
HgO + H2O + 2e -----> Hg + 2 OH-
Equação global
Zn + Hg ----> ZnO + Hg
Pilha de lítio
O ânodo é feito de metal lítio e o cátodo é de MnO2 ou cloreto de sulfurila (SOCl2)
As pilhas de lítio são apresentam uma alta voltagem: 3,4V.
Ânodo
4 Li -----> 4 Li- + 4 e
Cátodo
2 SOCl2+4 + 4 e ----> 4 Cl- + S + SO2
Pilha de combustível
Nas pilhas de combustível o oxigênio (oxidante) e o hidrogênio (redutor) reagem formando água e liberando energia em forma de energia elétrica.
2 H2 + O2 ----> 2 H2O + energia
Este tipo de pilha tem um rendimento bastante elevado, e atualmente é usada em projetos espaciais.
Ânodo
2 H2(g) + 4 OH-(aq) ----> 4 H2O(l) + 4 e
Cátodo
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e ---> 4 OH-(aq)
Equação Global
2 H2(g) + O2(g)-----> 2 H2O(l)
Pilhas recarregáveis
As pilhas não-recarregáveis, que são aquelas que são utilizadas uma vez e depois são descartadas, estas