Pilha

Sumário

1. Introdução teórica 2. Descrição da Prática 3. Objetivo 4. Lista de material utilizado 5. Cálculos 6. Conclusão 7. Bibliografia 8. Resposta do Questionário

1. Introdução teórica
Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de oxido- redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorre as reações de oxidação e redução. Estes eletroidos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos.
As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz interconversão entre energia química e elétrica. É importante saber que na pilha, os elétrons fluem do ânodo para o catodo, sendo que o sentido da corrente elétrica.

2. Descrição prática
Procedimentos:
Monte a ponte salina;
Encaixe os fios com a garrinhas nas devidas plaquinhas de cobre e zinco;
Determine com o auxílio do multímetro a força eletromotriz gerada nessa pilha.

3. Objetivo:
Montar uma pilha e determinar a diferença de potencial produzido.

4. Lista do material utilizado: