Pilha de daniel

Experiência 11 – PILHA DE DANIELL_________________________________________
PILHA DE DANIELL
1. Objetivos
- Compreensão do funcionamento de uma pilha
- Medir o potencial de uma pilha de Daniell
- Montagem de uma pilha
- Aplicar os conceitos de oxi-redução ao experimento comparando os dados teóricos com os experimentais
2. Introdução
Na vida moderna, é comum a transformação direta de energia química em elétrica.
Sem bateria, os carros não dão partida e os rádios e relógios “de pilha” não funcionam. Estas baterias e pilhas funcionam através de reações químicas (reações de oxidação e redução) que acontecem espontaneamente produzindo um fluxo de elétrons, onde uma parte do sistema os doa e a outra parte os recebe.
Uma pilha fácil de ser construída e que permite a observação do fenômeno descrito é a pilha de Daniell. Uma pilha de Daniell é formada por um sistema Cu/Zn, quando estes materiais são postos em contato elétrico as reações que se processam são a redução do cobre e a oxidação do zinco.
A figura 1 mostra um esquema de uma pilha Cu/Zn, em cada meia célula há um eletrodo (de Zn ou Cu) e um eletrólito (ZnSO4 e CuSO4 dissolvidos). Os eletrodos são ligados por meio de um fio elétrico a um voltímetro. As soluções se mantêm ligadas eletricamente por meio de uma ponte salina (feita de NaCl e H2O), que deixa passar apenas os íons da solução.
Quando a concentração de ambos os eletrólitos encontra-se a 1 mol/L e a temperatura a
25°C, esta pilha produz uma diferença de potencial padrão (E°célula) de 1,1 V. A modificação da concentração dos íons Cu2+ e Zn2+ interferem no potencial da pilha, esta mudança pode ser calculada através da Equação de Nernst
E = E°célula - (0,0592 (log[Zn2+]/[Cu2+]))/n
Onde E é o potencial da pilha em qualquer concentração n = número de elétrons trocados
[Zn2+] e [Cu2+] = concentração molar de zinco e cobre respectivamente.
Figura 1- Pilha de cobre/zinco
Experiência 11 – PILHA DE