peroxidos e superoxidos

Peróxidos e Superóxidos
Os Peróxidos e os Superóxidos são compostos binários nos quais o oxigênio aparece como elemento mais eletronegativo, porém, com NOX diferente de -2.
Peróxidos
Nos Peróxidos o oxigênio apresenta NOX igual a -1, devido à formação da estrutura abaixo:

(--- O -1 --- O -1 ---)2Os elementos que formam peróxidos são os seguintes: hidrogênio, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, prata e zinco.
O nome dos peróxidos é fornecido pelo esquema:
Peróxido + de + nome do elemento
Exemplos: H2O2 – PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
Na2O2- PERÓXIDO DE SÓDIO
De todos os peróxidos, apenas o de hidrogênio, H2O2, é molecular, os demais são iônicos. São compostos relativamente instáveis, que possuem tendência a se decompor liberando gás oxigênio, O2(g).
A decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2, por exemplo, fornece água, H2O(ℓ), além do oxigênio, conforme mostra a equação:
2 H₂O(aq) — 1 O₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

Superóxidos
Nos superóxidos o oxigênio apresenta NOX igual a -½, o que pode ser explicado se considerarmos teoricamente a formação da estrutura abaixo:
( —O-1 — O0 — O0 —O-1—)2- ou apenas O₄-2
Nessa estrutura cada átomo de oxigênio possui um NOX médio que resulta da divisão: -2 ÷ 4= 1/2.
Na verdade os superóxidos são uma “associação” da estrutura peróxido, O₂-2, com a molécula do gás oxigênio, O₂(g).
Os superóxidos são formados exclusivamente por metais alcalinos e alcalino-terrosos.
O nome dos superóxidos é fornecido pelo esquema:
Superóxido + de + nome do elemento

Exemplos: Na₂O₄ - superóxido de sódio
Todos os superóxidos são iônicos e, da mesma forma que os peróxidos, são instáveis e se decompõem na presença de agua e ácidos, liberando gás oxigênio, O₂(g). A decomposição do superóxido de sódio na água, por exemplo, ocorre segundo a equação:
2 Na₂O₄(s) + 4 H₂O(ℓ) – 4NaOH(aq) + 2 H₂O(ℓ) + 2 O₂(g).