Peroxido de Hidrogênio Determinação da concentração

SEXTA-FEIRA, 13 DE NOVEMBRO DE 2009

Calculo da concentração da agua oxigenada comercial (Peróxido de Hidrogênio)
Por: Daneyel Moreira - Químico

Analise de água oxigenada comercial (Peróxido de Hidrogênio) por Daneyel Moreira

Titulação de Oxi-Redução: Determinação Volumétrica de Peróxido de Hidrogênio (H2O2) em Água Oxigenada

Tomar 5ml de amostra do produto comercial a ser analisado e completar pra 100ml, em balão volumétrico, com água destilada.
Tomar 20ml desta solução e titular com solução de permanganato de potássio (KMnO4) a 0,0182mol/L, e o volume gasto do titulante foi de 19,5 mL.

1- Qual a concentração em mol/L de peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada comercial? {R.: 0,887 mol/L}
2- Qual a percentagem de peróxido de hidrogênio na amostra comercial analisada? {R.: 3,0 %}
3- Qual o é o volume de oxigênio O2 que esta água oxigenada pode produzir? {R.: 9,94 V}

2KMnO4 + 5H2O2 + 6H+ >> 2Mn+2 + 8H2O + 5O2 + 2K+

Cálculos:

0,0182mol de KMnO4 >>1000ml
X >>19,5ml
X = 0,0182 x 19,5 / 1000 X= 3,55x10-4 mol de KMnO4 que gastou para reagir com H2O2

Pela estequiometria da reação, 2 mols de permanganato reagem com 5 mols de peróxido. Então:

2mols de KMnO4 >>5mols de H2O2
3,54x10-4 mol de KMnO4 >>X
X= 3,54x10-4 x 5 / 2 X= 8,87x10-4 mols de H2O2 que contem em 20ml

8,87x10-4 mols de H2O2 >>20ml
X >>100ml
X= 8,87x10-4 x 100 / 20 X= 4,44x10-3 mols de H2O2 em 100ml
Se no inicio tomamos 5ml da amostra do produto comercial e completamos pra 100ml, então pode-se dizer que os 5ml também continham 4,44x10-3 mols de H2O2

1- Achando a concentração em mol/l de H2O2
4,44x10-3 mols de H2O2 >>5 ml
X >>1000ml
X=4,42x10-3 x 1000 / 5 X= 0,887 mol/l

2- Achando a percentagem de H2O2 (PM = 34g/mol)
1mol de H2O2 >>34 g
0,887 mol de H2O2 >> X
X= 0,887 x 34 / 1 X= 30,17g (esta é a concentração em g/L de H2O2)

30,17g >>1000ml
X >>100ml
X= 30,17 x 100 / 1000 X= 3,0g pra 100ml ou 3,0%

3- Achando o volume de oxigênio O2 que