Padronização

PREPARO DE SOLUÇÃO
PRIMEIRA PADRONIZAÇÃO
SEGUNDA PADRONIZAÇÃO

Nome:

Bagé,10 de março 2013
I-Introdução
Como preparar uma solução e depois padronizalas.
II-Objetivos
Aprender preparar e padronizar soluções
III-Materiais e metodos.
III-a Preparo de solução
Solução básica (NaOH)->250 ml
Solução ácida (HCl)->100 ml
Água destilada
III-b Primeira padronização
Padronização (a) do NaOH com HCl 0,1010 mol.L-1
(NaOH ) preparado 10 ml
30 ml de água destilada
3 gotas de indicador(fenolftelina)
Padronização(b) do HCl com NaOH o,1036 mol/L
NaOH preparado
30 ml de água destilada
3 gotas de indicador(fenolftelina)
Padronização(c) do HCl 0,1 mol/L-1 com carbonato de sódio
Na2CO3 0,1000 mol.L-1
10 ml de Na2CO3
25 de água destilada
3 gotas de indicador(alaranjado de metila)
Vidraria:
Becker
Pipeta buster
Suporte universal
Balão volumétrico
Pipeta volumétrica
Bastão de vidro
Erlenmyer
Capela
Proveta
IV-Resultados e Discussões
No preparo das soluções utilizamos 250 ml de NaOH(Hidroxído de sódio), mais 100 ml de HCl(Ácido cloridrico).
Calculos realizados: Para NaOH(Hidróxido de sódio) 0,5 mol.L-1=0,5 M(Concentração molar)
M= n/V(Concentração molar/volume) n=m/M(soluto/massa molecular do soluto).V.(L)
(1)Dados:
n = 0,5 M m= ?
M=40g/mol
V=0,25L
Calculo:
0,5=m/40.0,25 m=5g (2)Dados: n = M.V(L) n = 0,5 . 0.25 n = 0,125 n = m/M
**Base
Pegar 5g de NaOH(Hidroxido de sódio), acrescentar 100 ml de água destilada , mexer com o bastão de vidro, transferir para o balão volumétrico de 250 ml.
NaOH->4,9300 g(Processo exotermico)
Solução básica: d= m (massa total) / V( volume ) d = 0,5 M
**Ácido
HCl(Ácido cloridrico)
Calculo:
1.0 mol.L-1 = M (100 ml)
M = n/V n = m/M n= m(soluto) /M(soluto).V(L)
Na capela(liquido)
37% (em massa ) d = 1,19 kg/L = 1,19 g/ml
M->massa molar
M->HCl->36,46g/mol->36,5 g/mol
V=100 ml ->0,1L
1.0=m(soluto) /36,36x0,1 m=3,646g *Parte 2
Pureza(37%)
100g