Padronização de Soluções Diluídas

Universidade Federal de São Carlos
Departamento de Química
SESSÃO 01 2014
Dr. Mitsukimi TSUNODA
Email:

Química Experimental Geral l
Relatório 2/2 (R2)

data: 24/04/2014
Titulo Experimento: Padronização de Soluções Diluídas

autor (nome + RA) : Talita Oliveira – RA: 612430 grupo (nomes + RA’s):
Alana Cristine Meira- RA: 597694
Talita Oliveira- RA: 612430
Thales Henrique Moura Alencar- RA: 612448

04. Transcrição das Anotação experimentais
Titulação da base:
Foi feito o preparo de solução NaOH 0,09 mol/L, pesando a massa correspondente para o preparo para 10 mL de solução. Seguindo as contas a seguir:
0,009 mol (NaOH) ------------- 1000 ml n -------------------------------- 10 ml n= 0,0009 mol de NaOH
E de acordo com a equação: C8H5KO4 + NaOH --- C8H4O4NaK + H2O
Verifica-se que
1 mol NaOH --------- 1 mol C8H5KO4
Temos que
204,22 g (C8H5KO4) --------- 1 mol X ---------------------------- 0,0009 mol
X= 0,184 g ou 184 mg de C8H5KO4.

A partir da massa obtida, foi realizada a pesagem em triplicata do biftalato de potássio no qual foi diluído em certa quantidade de água destilada, logo após, foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína na solução e deu-se o inicio da titulação. A solução padrão que estava na bureta foi pingada gota a gota e verificou-se a quantidade de NaOH em ml necessária para neutralizar o biftalato de potássio e titulou-se com uma solução recém preparada de NaOH, até a viragem. Os dados são observados de acordo com a Figura 1:

Figura 1

Massa de biftalato (g)
NaOH(ml)
1ª pesagem
0,184
11,2
2ª pesagem
0,184
11,0
3ª pesagem
0,184
11,2
Logo, volume médio= 11,13 ml

Titulação do ácido:

Em um erlenmeyer foi colocado 15 ml de NaOH a 0,81 mol/L, com 3 gotas de fenolftaleína (indicador)
Em uma bureta foi colocada a solução de HCl.
Em seguida foi feito a titulação até a formação de uma solução antes rosada para incolor. Concluindo que a base foi