padronização de HCl

1. Preparação e Padronização do HCl 0,1 mol/L

Resultados e discussões

Como queremos uma solução de HCl com concentração molar C=0,1 mol/L e volume V=0,5 L, então, a partir da fórmula:

C = (1)

O número de mols de HCl será: C= n = 0,05 mols
Sabendo o número de mols, usamos a seguinte relação para encontrar a massa de HCl correspondente: n= (2)
OndeMMHC = 36,5 g/mol.
Assim temos: n= → mHCl= 1,825g
Como dito anteriormente o título é 37% então:
HCl em solução
Solução de HCl
37 g
100 g
1,825 g
X= 4,937 g

Dividindo X = 4,927 g pela densidade da solução de HCl (1, 19 g/l), o volume a ser pipetado para fornecer a concentração em molar de 0,1 mol/l é de 4,14 ml.

Inicialmente foram pesadas três massas de Na2CO3:
Tabela 1: Massas de Na2CO3 puro.
Amostras
1
2
3
Massas (g)
0,1708 g
0,1711g
0,1710 g

Tendo em vista que, pela equação (2) agora em relação a Na2CO3 (106 g/mol) temos que:

n=

Considere a equação entre o Na2CO3 e HCl descrita abaixo:

Na2CO3 +2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl mNa2CO3

Podemos perceber que o sal de caráter básico reage com o ácido na proporção 2:1, portanto:

nHCl = 2.nNa2CO3 =2. (3)

Rearranjando a equação (3) com a (2) e a (1), temos:

2. = nHCl → 2. = CHCl.VHCl gasto (4)

CHCl= 2.

Com os volumes de HCl medidos nas titulações, usa-se a equação (4) para determinar as concentrações de HCl que reagiram respectivamente com as quantidades de matéria presentes nas massas descritas na tabela 1. Os resultados estão explícitos na tabela a seguir:
Tabela 2: Volumes de HCl gasto na titulação com Na2CO3.
Massas das amostras
Volumes de HCl gasto (L)
Concentrações de HCl (mol/L)
Amostra 1
0,0299
0,1078