oxidação-redução (resumo)

RESUMO
Titulo: oxidação – redução
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons.
- em termos de oxigênio:
Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substancia. Redução é a retirada de oxigênio de uma substancia.
Exemplo:
2Fe + O2 → 2FeO – oxidação do ferro
WO3 + 3C → W + 3H2O – redução do oxido de tungstênio

- Em termos de elétrons
Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química e a redução é o ganho de elétrons por uma espécie química.
Fe Fe2+ + 2e (oxidação do ferro)
Cl2 + 2e → 2Cl- (redução do cloro)

Essa perda e ganho de elétrons modificam totalmente as propriedades das substancias. Assim, o ferro perde suas propriedades relacionadas com o caráter metálico e o cloro suas características de um gás altamente tóxico, tendo-se agora respectivamente, os íons Fe2+ e Cl- (cloreto) com propriedades completamente diferentes de ferro e cobre.
Pode-se também apresentar a equação geral de oxidação dos metais:
Metal → Íon + ne (n= numero de elétrons perdidos pelo metal)

- em termos de numero de oxidação
Oxidação é o aumento algébrico do numero de oxidação
Redução é a diminuição algébrica do numero de oxidação
Simplificando:
Oxidação Numero de Oxidação ...-5 -4 -3 -2 -1_0 + 1 +2 +3 +4 +5... Redução Os conceitos de oxidação e redução podem ser melhor compreendidos observando a reação de combustão do Magnésio representada pela equação química:
2Mg + O2 → 2MgO
Onde:
Mg → Mg2+ + 2e O2 + 2e → O2-
- Magnésio passou de zero para +2 sofrendo oxidação
- Oxigênio passou de zero para -2 sofrendo redução
Portanto Mg que se oxidou é chamado