mariana

Resumo de Quimica

-Regras para a determinação do número de oxidação: 1) Substância Simples :

Ou seja: Nas substâncias simples, o número de oxidação do elemento que forma a substância é ZERO. nox=0 (Znº, H2º)

2) Regras de atribuição:

Elementos da familia 1A, possuem o número de oxidação igual a +1. Elementos da família 2ª possuem o número de oxidação igual a +2. 1A=> nox= +1 2A=> nox=+2

3) Sobre o Hidrogênio e seus compostos:

O número de oxidação do hidrogênio em seus compostos é +1, exceto nos hidretos metálicos, nos quais é -1. H + ametal => nox=+1 (HCl) H + metal => nox= -1 (NaH)

4) Oxigênio e seus compostos:

O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é, em geral, -2.Exceções são o fluoreto de oxigênio, OF2, em que é 2+, e os peróxidos nos quis é -1.

nox= -2 Peróxidos => H2(O2) => nox= -1

5) Regra de Balanceamento:

+1 +7 -2 => nox = 0 +1 +6 -2 => nox
H2
S
O4
+2
+6
-8
H
Cl
O4
+1
+7
-8

Oxidação, Redução e número de oxidação

O número de oxidação está relacionado à carga elétrica dos átomos de um elemento em uma substância. Se houver aumento do número de oxidação de um certo elemento, isso indica aumento de sua carga elétrica, o que equivale a perda de eletrons, ou seja, OXIDAÇÃO. Um abaixamento do número de oxidação, indica que ocorreu uma diminuição da carga elétrica, ganho de elétrons, ou seja, REDUÇÃO.

-Um almento do número de oxidação indica OXIDAÇÃO
-Uma diminuição do número algébrico de oxidação indica REDUÇÃO.

Reação de Oxirredução:

Quando um ou mais elementos sofrem variações em seus números de oxidação no transcorrer