Médio

ARTIGO

Brenno Brito de Araújo([e-mail]), Paulo Vitor de Mello([e-mail]), Heloíse Cristina M. Gramosa([e-mail]), Jandir Gomes Souto([e-mail]
Orientador: Samuel Marques Macedo([e-mail])
Palavras Chave: Propriedades, Periódicas, Artigo, Química.
Resumo
Realizou-se, separadamente, algumas análises em misturas de metais com ácido clorídrico (HCl) e sulfato de cobre (CuSo4), tendo como finalidade a constatação da reatividade de alguns metais; comparando-os e relacionando a decorrência dos processos realizados, com as fundamentações teóricas expostas na bibliografia utilizada.

Introdução
Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas: Numa mesma linha horizontal (período), ficam dispostos os elementos que possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
Numa mesma linha vertical (grupo), ficam os elementos que possuem configurações eletrônicas semelhantes no subnível mais energético. Essas semelhanças estão geralmente associadas a propriedades semelhantes. Veremos nesta seção que existem certas propriedades, como tamanho do átomo, densidade, pontos de fusão a de ebulição etc., que se repetem a cada período e que por isso são chamadas propriedades periódicas. Cada uma dessas propriedades depende de pelo menos dois fatores. É o balanço entre esses fatores que irá determinar a variação de cada propriedade. A seguir, algumas delas:
Variação do raio atômico
O tamanho de um átomo é difícil de ser medido, pois os elétrons não estão localizados em uma distância definida ao redor do núcleo, mas sim permanecem em constante movimento.
Para contornar essa dificuldade, podemos fazer a seguinte simplificação: vamos considerar os átomos como se tivessem forma esférica e estivessem em contato uns com os outros. Nessa situação, o raio atômico (r) será igual à metade da distância (d) entre os núcleos