Molde de Letras

PRÁTICA 10: A QUÍMICA DOS HALOGÊNIOS

1) Preparação dos Halogênios
Pergunta: Que reagentes podem ser usados em vez do dióxido de manganês para a preparação dos halogênios?

Porque o flúor não pode ser obtido da mesma maneira?

O óxido de manganês foi usado pois é um agente oxidante e pode, portanto, ser substituído por qualquer outro agente oxidante. Por exemplo, KMnO4 e K2Cr2O7. O flúor, por ser mais reativo, dificulta a preparação e o manuseio do HF.

3) Obtenção dos Hidrácidos dos Halogênios
Pergunta: Qual é a vantagem de ácido fosfórico sobre o ácido sulfúrico na obtenção dos hidrácidos?

Para se obter hidrácidos de halogênios é necessário utilizar um ácido não oxidante. Por isso a utilização de H2SO4 é inviável para esta experiência, pois este oxidaria, por exemplo, HBr oxidando a Br2. Já o ácido fosfórico na é oxidante, e consegue formar hidrácidos de halogênios.

5) Ação Oxidante dos Oxiácidos do Cloro
Pergunta: Qual é o oxiácido que mostra maior poder oxidante em meio ácido ou em meio neutro?

Existe alguma relação entre o poder oxidante e o estado de oxidação do cloro?

Nas reações em meio ácido, notou-se que a solução ficou rosa para todos os reagentes, enquanto que, em meio neutro as soluções apresentaram-se amareladas. Das reações com iodeto, concluiu-se que a ordem de poder oxidante é ClO- < Cl < Cl. Essa é a ordem crescente de NOX dos átomos de cloro. Quanto maior o NOX, maior a carga formal positiva do átomo de cloro, logo, maior sua tendência de sofrer redução.

6) Reações de Comproporcionamento

Pergunta: Por que não ocorre reação antes da adição do ácido?

Mencionar reações de disproporcionamento na química dos halogênios.
As reações não se processam antes do ácido ser adicionado porque a reação de oxidação dos haletos deve ser feita em meio ácido.
Um exemplo de reação de desproporcionamento envolvendo halogênios é a reação destes com hidróxido de sódio.
(X = Cl2, Br2, I2)

NaOH + X2 → HX + NaXO
HX + NaOH → NaX