Modelos Atômicos

John Dalton (1803) - postulados:
1. Toda matéria é composta por minúsculas partículas esféricas e indivisíveis chamadas átomos – partículas subatômicas (prótons, elétrons, nêutrons).
2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa, tamanho e apresentam propriedades semelhantes – isótopos (mesmo elemento, diferentes massas).
3. Átomos de diferentes elementos apresentam massas diferentes – isóbaros (elementos diferentes, mesma massa).
4. Átomos de elementos diferentes se combinam em proporções fixas, originando um composto – postulado aceito.
5. Durante as reações químicas, os átomos não são destruídos nem formados. Há apenas um rearranjo deles – postulado aceito.
6. Um átomo de um elemento não pode se transformar em um átomo de outro elemento – reações nucleares podem alterar o nº de prótons de um átomo.
Falha do modelo: não explicava a condutividade elétrica por parte de alguns materiais.

Crookes (1855) – Raios Catódicos

Thomson (1897) – Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico.
Após realizar vários experimentos, Thompson concluiu que os raios catódicos seguiam uma trajetória linear, pois formavam sombras quando passavam por uma cruz de malta, apresentavam massa, pois eram capazes de girar uma ventoinha (natureza corpuscular) e apresentavam carga negativa, pois eram atraídos por uma placa positiva.
Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas partículas, denominou-se elétrons.
O gás era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam descargas elétricas sob diferentes campos elétricos e magnéticos. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron. Independente dos metais envolvidos ou do gás residual, a razão carga e massa era sempre a mesma, o que comprovou a existência