Modelos Atômicos

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer a evolução histórica do átomo;
Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Em 1911, Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α emitidas por um elemento radioativo e observou que:
A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios pequenos;
Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior de 90o.

Com base nas observações acima, a que conclusão chegou Rutherford quanto à estrutura do átomo?

R= Nos seus experimentos, Rutherford concluiu que: As partículas α são invisíveis, mas, ao colidirem em substâncias fluorescentes, produzem cintilações que podem ser detectadas. Ele também afirma que o átomo é formado por um núcleo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo estão os elétrons, neutralizando a carga positiva.

2. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, e cores. Qual o nome do cientista do modelo atômico proposto? Justifique sua resposta.

R= Niels Bohr, pois sua teoria consta que: Os elétrons não perdem nem ganham energia, têm energia estacionária, desde que não mudem de órbita. Ou seja, quando se fornece energia aos elétrons, eles a absorvem e mudam de camada. Ao retornar a camada original eles perdem energia, mas em forma de ondas eletromagnéticas (a luz).

UNIDADE 2 - NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer elementos químicos;
Compreender distribuição eletrônica;

1. O Vanádio (Z=23) constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a