MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA

MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA

Pelo modelo atual, denominado modelo da mecânica quântica, não se admite mais a existência de orbitais, para os elétrons.O que existe são regiões de máxima probabilidade de se encontrar o elétrons no seu movimento ao redor do núcleo .
Em 1924, Louis De Broglie propôs um modelo de partícula-onda para o elétron .
Em 1926, Heisenberg enunciou o principio da incerteza, segundo o qual é impossível determinar a posição e a velocidade de um elétron no átomo .
NUMEROS QUANTICOS
São os quatro números utilizados para caracterizar a energia do elétron no átomo .São eles :
• Numero quântico principal (n)
• Numero quântico secundário (l)
• Numero quântico magnético (m)
• Numero quântico spin (s)

NUMERO QUANTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron no átomo. Entre os átomos conhecidos, n varia de 1 a 7, o numero máximo de elétrons , é igual a 2n2.
1º nível _________ n = 1 ___________ 2 n2 = 2 . 12 = 2
2º nível _________ n = 2 ___________ 2 n2 = 2 . 22 = 8
3º nível __________ n = 3 ___________ 2 n2 = 2 . 32 = 18
4º nível __________ n = 4 ___________ 2 n2 = 2 . 42 = 32

NUMERO QUANTICO SECUNDARIO (l)
Indica a energia do elétron no subnível .Um nível de energia é formado por n subníveis de energia, cujos valores variam de 0 a (n-1) . Seus valores são 0,1,2,3 em ordem crescente de energia, esses subniveis são representados pelas letras s,p,d,f, respectivamente.
1s ______________ subnível S _______ l = 0
2p ______________ subnível p ___ ____l = 1
3d_______________subnível d________l = 2
4f _______________subnível f_______ l = 3

Numero Maximo de elétrons em cada subnível ,é dado pela equação 2(2l + 1) :

Subnível (l) Max. De elétrons
S 0 2. (2.0+1) = 2
P 1 2. (2.1+1) = 6 d 2 2. (2.2+1) = 10 f 3 2. (2.3+1) = 14

NUMERO QUANTICO MAGNETICO (m)
Indica a energia do elétron no orbital .O nº de orbitais em cada subnível é dado pela equação (2.l + 1).

Subnível l nº de orbitais valores de m
S 0 2.0 + 1