Modelo atômico de Rutherford

Modelo Atômico de Rutherford
O cientista Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lamina de ouro (de aproximadamente 0,0001cm) com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas pelo material radioativo Polônio para verificar se o átomo era maciço. Ele pode observar que as partículas alfa atravessavam a lâmina em linha reta, mas algumas se desviavam e se espalhavam. Como essas observações ele pode concluir que: Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços; As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro; O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva; O núcleo é pequeno em relação ao átomo. Assim, forma-se o conceito do modelo atómico de Rutherford: Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. Todavia, o átomo de Rutherford tem algumas falhas. Se o núcleo atômico é formado por partículas positivas, por que essas partículas não se repelem e o núcleo não desmorona? Se as partículas são de cargas opostas, por que elas não se atraem? Os elétrons iriam perder energia gradualmente percorrendo uma espiral em direção ao núcleo, e à medida que isso acontecesse, emitiriam energia na forma de luz. Mas como os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo sem que os átomos entrem em colapso? Essas perguntas foram respondidas por James Chadwick tempo depois.