Mistura de soluções

E.E.E.M.I. Dr. Hortênsio De Sousa Ribeiro

Natália Batista Luna

Mistura de soluções

Campina Grande/PB
Maio, 2014

NATÁLIA BATISTA LUNA

Campina Grande/PB
Maio, 2014
Sumário

1-Introdução ................................................................................... pág.1
2-Formação teórica ........................................................................ pág. 2
3-Conclusão ................................................................................... pág. 3
4-Bibliografia .................................................................................. pág. 4

Introdução

Neste trabalho, iremos aprender mais sobre mistura de soluções, no qual haverá explicações com exemplos onde possamos nos aperfeiçoar mais sobre o assunto abordado.

Formação Teórica

MISTURA DE SOLUÇÕES
- De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções.

Onde:
C = concentração comum (g/L)
M = molaridade (mol/L)
V = volume (L)
Exemplo:
Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?

- De diferente soluto que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõe a mistura. Para que a reação seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química.
Veja as fórmulas utilizadas:
Reação de Neutralização:

Pode-se usar a seguinte fórmula: Onde: xa = número de H+ xb= número de OH-
Estes cálculos