Materiais e metodos

Material e métodos * Tubos de ensaio * Termômetro * Becker - 600mL (Satelit Hs100) * Bureta - 50mL (Pyrex) * Permanganato de potássio (KMnO4) * Ácido sulfúrico (H2SO4) * Sulfato de ferro II (FeSO4) * Ácido etanodióico (C2H2O4) * Zinco (Zn) * Zn(s) * Zn(l) * Ácido clorídrico (HCl) * Peróxido de hidrogênio (H2O2) * Óxido de manganês (MnO2) * Iodato (Io3-) * Água (H2O(l)) * Bissulfito de sódio (HsO3-)

Procedimento 1 - Natureza dos reagentes * Em um tubo de ensaio mediu-se 1mLde KMnO40,1molLe adicionou-se 1mL de H2SO4 2,0molL; misturando-as. Mediu-se em outro tubo de ensaio 3mL de FeSO40,1molL. Adicionou-se na solução de KMnO4+ H2SO4 → ******** o FeSO4. * Em um tubo de ensaio mediu-se 1mL de KMnO40,1molLe adicionou-se 1mL de H2SO4 2,0molL; misturando-as. Mediu-se em outro tubo de ensaio3mL de C2H2O40,1molL. Adicionou-se na solução de KMnO4+ H2SO4 → ******** o C2H2O4.

Procedimento 2 - Superfície de contato * Em um tubo de ensaio colocou-se um pequeno pedaço de Zn e adicionou-se 1mL de HCl 2,0molL. * Em um tubo de ensaio colocou-se uma pequena quantidade de Zn em pó e adicionou-se 1mL de HCl 2,0molL.

Procedimento 3 - Catalisadores * Em um tubo de ensaio colocou-se 20 gotas de H2O210V e adicionou-se delicadamente pequenas quantidades (pitadas) de MnO2.
Procedimento 4 -

Resultados e discussões
Procedimento 2 : Superfície de contato
Ao adicionar-se HCl a 0,2 mol/L sobre o pedaço de zinco, a reação inicia-se lentamente. Observa-se a liberação de bolhas de gás H2 em pequena quantidade, não formou-se precipitado.
Ao adicionar-se HCl a 0,2 mol/L sobre o zinco em pó, observa-se o inicio imediato da reação, liberando-se bolhas de H2 e forma-se um precipitado cinza.
Isto ocorre, pois a superfície de contato é maior no zinco em pó e o HCl consegue oxidar o Zn mais facilmente do que no pedaço Zn e portanto a reação acontece mais rapidamente.
Reação que ocorre: Zn(s) +