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Equilíbrio Químico – Sistema Cromato/Dicromato
Engenharia Ambiental e Sanitária – 1° Semestre
Julliana Lisboa,
Professor (a): Juliana Fonseca Disciplina: Química Aplicada a Engenharia.

Resumo: Os objetivos foram alcançados através dos experimentos. O equilíbrio químico foi estabelecido ao adicionar ácido clorídrico ao cromato de potássio, o que pode ser visto pela mudança de coloração da substância. Já no segundo experimento, onde há a formação de um precipitado, é causada porque os íons do bário em contato com os íons do cromato formam um sólido insolúvel, o cromato de bário. Com a adição do ácido clorídrico é favorecida a formação do íon dicromato, o que diminui a disponibilidade do íon cromato. Mas essa diminuição não é total, permitindo que o precipitado não seja todo dissolvido.
Experimento, equação parte 1:

Parte 2:

Uma maior concentração de dicromato no produto da parte 1 provocou a coloração alaranjada, enquanto que uma maior concentração de dicromato na parte 2 contribui para a dissolução do precipitado, e a pouca cromato de cromato que ainda resta, possibilita que ainda sobre precipitado.
Ao deixar uma garrafa de cerveja no congelagor por muito tempo, ela pode estourar ou não, quando não estoura significa que ela atingiu o equilíbrio; os óculos fotocromáticos, quando ocorre a mudança de cor; no refrigerante, quando o ácido carbônico se reage formando água e gás carbônico.
Palavras-chave: Equilíbrio químico, cromato – dicromato, reação.
1. Introdução

Nesta seção deve ser apresentada uma breve introdução teórica do experimento. As fórmulas usadas na teoria entram nessa seção. Deve-se expor os objetivos gerais e específicos do trabalho para que o leitor se familiarize com seu conteúdo. A introdução deve ser referenciada ao final de cada parágrafo. Aqui neste item, deve constar a teoria que justifica as suas conclusões
A bibliografia consultada deve ser citada entre colchetes [1], numeradas por ordem de