LISTA_NP

Lista Exercícios
1) O que são misturas homogêneas e heterogêneas? Dê exemplos.
2) O principal ingrediente do anticongelante, etilenoglicol, congela em -11,5 0C. Qual o ponto de congelamento em K e 0F.
3) Para identificar uma substância líquida, um estudante determinou sua densidade, usando uma proveta. Mediu 45 mL da mesma e encontrou sua massa (m= 38,5 g). Ele tinha conhecimento que poderia ser álcool isopropílico (d= 0,785 g mL-1) ou tolueno
(d= 0,866 g mL-1). Qual a densidade e a provável identidade da substância? R: 0,86 g mL-1, provavelmente tolueno.
4) Em um experimento são utilizados 45,0 g de etilenoglicol (OHCH2CH2OH, d= 1,114 g mL-1).
Em vez de pesar a amostra em um balança, um químico escolhe usar uma proveta. Qual o volume de líquido ele deve usar? R: 40,4 mL
5) Um cubo de metal mede 50 mm de aresta. Se o metal é o níquel, cuja densidade é 8,90 g mL-1, qual a massa desse cubo. R: 1,11x103 g Ni
6) A massa de um frasco é 43,5 g quando ele está vazio e 105,5 g quando ele está cheio de água. Quando o frasco está cheio de outro líquido, a massa é 96,75 g. Qual é a densidade do segundo líquido? R: 0,8589 g cm-3
7) Um bastão cilíndrico feito de silício tem 168 mm de comprimento e uma massa de 2,15 kg. A densidade do silício é 2,33 g cm-3. Qual o diâmetro do cilindro? R: 83,6 mm
8) A massa de um átomo de Fe é igual a 9,29 x 10-26 kg. Quantos átomos de ferro existem em um amostra de ferro cuja massa é 25,0 g? R: 2,69 x 1023 átomos de Fe
9) Que massa de Ródio contém (a) o mesmo número de átomos que existem em 57 g de nitrogênio; (b) 57 g de zircônio. R: (a) 4,1 x 102 g Rh; (b) 63 g Rh
10) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de água. Determine o número de moléculas de água em 1,00 kg do composto. R: 2,992 x 10-23 g molécula-1; 3,34 x 1025 moléculas
11) Em um experimento, pesou-se 7,35 g de brometo de cobre (II) tetra-hidratado,
CuBr2.4H2O. (a) Quantos mols do composto foram medidos? (b) Quantos mols do íon Br- estão presentes na amostra? (c) Quantas