lISTA FISICA

1º UNIDADE
PRÁTICA 1 – INTRODUÇÃO A QUÍMICA EXPERIMENTAL

1) Identifique os materiais a seguir e indique qual a sua função:

PRÁTICA 2 – CONTROLE ESTATÍSTICO DE QUALIDADE
2) Os resultados obtidos por dois analistas para o conteúdo de carbono em um composto orgânico são dados abaixo:
Analista 1
Analista 2
49,32
49,09
49,41
49,08
49,66
49,25
49,45
49,13
-
49,10
-
49,19

a) Calcule a média do conjunto de dados obtidos por cada analista.
b) Calcule o erro analítico para cada conjunto de dados.

PRÁTICA 3 – PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
3) Qual a massa necessária para preparar 100 mL de uma solução de NaOH a 0,05 Mol/L? Qual a maneira de aferir a concentração da solução preparada?

4) No preparo de um litro de solução 2,5 M de HCl, qual o volume de HCl concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/mL) a ser utilizado? Descreva todos os passos a serem realizados durante o preparo.

5) Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12 g em água, até completar 250 mL de solução?

6) Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,5.10-3 M de NaOH(aq) a partir de uma solução estoque de concentração 0,038 M. Que volume de solução estoque devemos usar?

PRÁTICA 4 – REAÇÕES QUÍMICAS
7) Classifique as reações como reações de síntese, análise, deslocamento ou dupla troca.
a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4
b) 2F2 + 2H2O  4HF + O2
c) CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
d) H3PO4  HPO3 + H2O
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4
f) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
g) 2NO + O2  2NO2
h) 2NO2  N2O4
i) 4HNO3  2H2O + 4NO2 + O2
j) 3CuSO4 + 2 Al  Al2(SO4) + 3Cu

8) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7  N2 + CrxOy + z H2O
Balancear a equação.

9) A equação química: 2 Mg(OH)2 + x HCl  2 MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for