Lista de exercícios química inorganica

G ABARITO – LISTA 3
1) Quais são os componentes do grupo 1A? Porque eles apresentam em seus compostos o estado de oxidação +1? Porque eles são moles?
Este grupo representa o lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais são muito semelhantes, porém não são encontrados juntos, por causa dos seus diversos compostos e do tamanho dos íons. Os metais alcalinos apresentam configuração eletrônica terminada em ns1. O único elétron existente na camada de valência está relativamente afastado do núcleo, e protegido pela camada interna preenchida. Por isso esse elétron pode ser removido com facilidade, gerando cátion com carga +1. Os metais alcalinos possuem somente um elétron de valência que pode participar das ligações, e esse fato, associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, tem como conseqüência o caráter mole dos metais alcalinos, sua baixa energia de coesão
(força que mantém os átomos unidos no sólido) e a fraqueza das ligações. A ligação efetuada entre os átomos de um metal alcalino, portanto, é do tipo sigma s-s, onde há pequena interpenetração de orbitais, sendo pouco eficiente. Os átomos se tornam maiores do Li para o Cs, as ligações se tornam mais fracas, as energias de coesão diminuem e os metais se tornam mais moles.
2) Porque alguns metais na tabela periódica são chamados de metais de transição interna? O que isto significa? Pertencem ao bloco f da tabela periódica. Estão situados nos períodos 6 e 7 do grupo 3 ( 3B ). A denominação metal de transição interna provém do fato de serem elementos cuja diferenciação na configuração eletrônica ocorre num nível interno, ou seja, no antepenúltimo nível de energia ( 4f ou 5f ). Aparecem separados do corpo principal da tabela periódica. Os elementos de transição interna são subdividos em duas séries:
Série dos lantanídios: Metais de transição interna de números atômicos 58 a 71
Série dos actinídios: Metais de transição