Lista 2 extra estequiometria

Lista de Transformações Químicas – Estequiometria 2
Profa. Tatiana Mac Leod
1) O álcool etílico (C2H5OH) usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representado simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O  2 C6H12O6
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida será:
Dados: C = 12, H =1, O = 16

2) Na obtenção de ferro gusa no alto forno de uma siderúrgica utilizam-se hematita, coque, calcário e ar quente. A hematita é constituída de Fe2O3 e ganga (impureza ácida rica em SiO2), com o calcário sendo responsável pela eliminação da impureza contida no minério e pela formação do redutor metalúrgico para a produção do ferro gusa, de acordo com as seguintes equações:
CaCO3  CaO + CO2
CO2 + C(coque)  2 CO (redutor metalúrgico)
CaO + SiO2 (ganga)  CaSiO3
Fe2O3 + 3CO  3 CO2 + 2 Fe (gusa)
Nesse processo de produção de ferro gusa para uma carga de 2 toneladas de hematita com 80 % de Fe2O3 a quantidade necessária de calcário, em Kg, contendo 70 % de CaCO3 será:
Dados: Ca = 40, O = 16, C= 12

3) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal que reage com o SO2 formando CaCO3, de acordo com as equações:
CaCO3  CaO + CO2
CaO + SO2  CaSO3
Qual é a massa mínima de calcário (em Kg), por dia, necessária para eliminar o SO2 formado? Supondo 100 % de rendimento para as reações.
Dados: CaCO3 = 100 g/mol; SO2 = 64 g/mol

4) O polímero (CF2)n pode ser obtido a partir do polietileno (CH2)n
(CH2)n + 4n CoF3  (CF2)n + 2n HF + 4n CoF2
2n CoF2 + 1n F2  2n CoF3
O CoF3 é reciclado. Nesse processo cíclico, para a produção de 100 mols de (CF2)n gasta-se 100 mols de polietileno e quantos mols de F2?
Dado: n= número grande

5) Considere as equações que representam as reações utilizadas na