Ligações Químicas

Introdução:

As forças intramoleculares são as famosas ligações químicas. A importância de estudar sobre as ligações químicas é porque para os átomos terem a estabilidade necessária para existirem eles têm que se ligar. Outra coisa muito importante antes de começarmos a discutir as ligações que veremos é falar um pouco sobre a regra do octeto.
Lembrando: Regra do octeto, enunciada pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos ao se combinarem tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que lhe é mais próximo na tabela periódica, ou seja, a regra do octeto nos diz que todo átomo para ficar estável ele precisa de 8 elétrons na camada de valência. E é essa regra que vai se tornar lei tanto para a ligação iônica quanto para a ligação covalente.

Desenvolvimento:
As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio -- e os metais em estado gasoso apresentam estrutura interna configurada por átomos isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de fórmula molecular O2) ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas, como a água, de fórmula molecular H2O, com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio). A quantidade de ligações que o átomo de um elemento pode efetuar simultaneamente expressa sua capacidade de se combinar, também chamada valência. Cada elemento apresenta, normalmente, um número fixo e limitado de valências.

Ligação Iônica
A ligação iônica é quando ocorre a ganha ou a perda de elétrons entre dois ou mais elementos químicos, enquanto um elemento químico vai ganhar elétrons o outro vai perder.
Segundo o raciocínio de Kossel, a estrutura eletrônica de um gás nobre é ótima e