Ligações Químicas

Ligações Químicas
Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto.
Ligação iônica ou eletrovalente
Ligação covalente ou molecular
Ligação covalente dativa ou coordenada
Ligação metálica Ligação IônicaAtracção entre iões positivos e negativos. Os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a libertar electrões para átomos com tendência a captá-los. Esta ligação dá-se nos metais e não-metais.
Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha) Obs.: Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.
Na ligação iônica o resultado final é eletricamente neutro. Na fórmula dos compostos iônicos a quantidade de elétrons cedidos é igual à quantidade de elétrons recebidos.

Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices de carga elétrica. Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica. Ligação Covalente ou Molecular
Compartilha de electrões entre átomos de elementos com tendência para captar electrões. Esta ligação dá-se nos não metais e no hidrogénio. Uma maneira de apresentar uma molécula de substância covalente é a fórmula estrutural plana, ou de Couper:
H - O - H
Cuja fórmula molecular é: Cada traço representa um par de elétrons compartilhados. Obs.: como não há nem perda nem ganho de elétrons a molécula formada é eletricamente neutra. Normalmente os elementos que se ligam por covalência são os das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e, eventualmente, o