Ligações quimicas

E.E. Caramuru

Ligações Químicas

Júlio César de Oliveira Ferreira

São Paulo
2015
E.E. Caramuru

Ligações Químicas

Júlio César de Oliveira Ferreira

São Paulo
2015
Resumo
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda de localização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química. É importante, entretanto, salientar que a grande maioria das ligações não ocorre de modo a pertencer 100% a um determinado grupo. O que ocorre é determinada ligação apresentar propriedades intermediárias a um e a outro grupo. Mas esse aspecto intermediário raramente é abordado na literatura química, sendo utilizada a classificação predominante para a ligação química em questão.

Sumário
Introdução 5
Ligações Químicas 6
Regra do octeto 7
Ligações Iônicas ou Eletrovalentes 7
Características dos compostos iônicos 8
Ligações Covalentes ou Moleculares 9
Características dos compostos moleculares 9
Ligações covalentes coordenadas 9
Ligação metálica 9
Teoria da nuvem eletrônica 10
Propriedade dos metais 10

Introdução
É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores, nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em contato entre si. Quando dois átomos entram em contato, o fazem a través das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas. Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a que determina as condições de formação das ligações química.