Ligações Quimicas

MÓDULO I : LIGAÇÕES QUÍMICAS

ÁTOMOS ESTÁVEIS:
Átomos estáveis são aqueles que possuem 8 elétrons na última camada (camada de valência). Os átomos de gases nobres também são estáveis. Embora o hélio tenha apenas 2 elétrons, ele é estável porque esse é o número máximo abrigado pela única camada que possui (camada K). Então se você tiver um átomo que possui 6 elétrons na camada de valência e outro átomo que tem 2 elétrons na ultima camada os dois elétrons do primeiro átomo serão doados para o segundo elemento assim ele adquirir configuração de gás nobre.

TEORIA DO OCTETO:
É a teoria que determina que os átomos dos elementos liguem-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com 8 elétrons. Assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.
Tentando atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento necessita ganhar ou perder elétrons nas ligações químicas.

Exemplo:

Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro.
Em uma visão mais dinâmica, este compartilhamento de elétrons ficaria assim:

LIGAÇÃO IÔNICA:
Íons de carga positiva: Cátion número de prótons é maior que o número de elétrons.
Íons de carga negativa: Ánions número de elétrons é maior que o numero de prótons.
CARGA + PERDE ELÉTRONS
CARGA – GANHA ELÉTRONS
Possui transferência de elétrons entre os átomos – perda ou ganho -, com a formação de íons;
• Ocorre entre um átomo que ganha elétrons (tornando-se eletricamente negativo) e outro que cede elétrons (tornando-se eletricamente positivo);
• Ocorre entre um metal e um não metal ou metal e hidrogênio;
• Exemplo de ligação iônica: cloreto de sódio

Notação de Lewis. O sódio (Na) cede 1 elétron ao cloro (Cl); formam-se assim dois íons, o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-), que se atraem eletricamente, constituindo a substância cloreto de sódio (NaCl).
LIGAÇÃO MOLECULAR OU COVALENTE: