ligação metálica

Ligação Metálica: Os metais são bons condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar. Este é uma das evidências que levaram à elaboração do modelo da ligação metálica. Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons. Assim, um metal sólido é constituídos por átomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Temos então, um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados num "mar de elétrons" livres. Este é o chamado de modelo de mar de elétrons. É a presença desse mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos. A regra do octeto não explica a ligação metálica. Retículo cristalino metálico é o agrupamento de átomos de metais.

Ligas Metálicas: As ligas metálicas nada mais são do que a união de dois ou mais metais, podendo até apresentar semi-metais e não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Geralmente, as ligas metálicas são preparadas da seguinte forma: Primeiramente aquece os metais juntos até sua fusão completa, e depois os deixa esfriar até ficar sólido novamente.
As ligas metálicas apresentam uma propriedade física e química muito diferente dos elementos com que ela é formada, pois, temos que levar em consideração vários fatores, como por exemplo: a quantidade e as propriedades de cada elemento utilizado para formar a liga, a estrutura da liga, entre outros fatores.
Os tratamentos que a liga sofre também variam suas propriedades, como, por exemplo, aquecimento seguido de resfriamento, martelamento, laminação.
O aquecimento seguido de um resfriamento rápido ou lento altera todas as propriedades da liga metálica.
As ligas metálicas têm mais aplicações práticas que os próprios metais puros, e podemos dizer que este fato vem delas ter uma