Ligação Metálica

Ligação Metálica

Ligação Metálica
A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica
(também conhecida como "mar de elétrons").É muito fácil transformar metal em fio.

Mar de elétrons
O mar de elétrons é uma nuvem eletrônica formada a partir da perda de elétrons dos átomos envolvidos para sua camada externa,que se deslocam livremente entre eles.Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos,mas deslocalizados por todo o cristal,movendo-se livremente em todas as direções e sendo compartilhado por todos os cátions com igual probabilidade

A regra do Octeto
A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera).Existem exceções para a Regra do Octeto, alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, vejamos quais:
Hidrogênio;
Hélio

Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro.Completando assim 8 elétrons em sua camada de valência e atingindo assim a estabilidade.

Ligação Covalente
A ligação covalente é realizada entre não - metias com não metais,ela é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos , causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a moléculas resultante unida.

Ligação Iônica
A ligação iônica ocorre entre metais e não - metais,quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions).Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva.Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.

Capacitância
A capacitância