Ligação Ionica e Covalente

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As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas , sendo elas através de ligações iônicas , metálicas e covalente de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos, os átomos destes ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.

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As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, essas que podem ocorrer por doação e recepção de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma ligação química. 

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As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Coordenada (Dativa).
Na ligação molecular, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo:

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Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.

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Representação :
Na forma estrutural desenha-se um traço para representar.

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Representação :
Ou é representado por cruzes e pontos, esta se aplica a representação de Lewis.

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Essa ligação obedece a Teoria do Octeto.
Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO2).

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Quando ocorrem ligações entre íons positivos
(cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva.
Uma
ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e