Laboratorio de quimica ligação iônica, covalente ou metálica.

Universidade Federal de Alagoas - Campus Sertão
Eixo da Tecnologia – Engenharia Civil e Engenharia de Produção
Laboratório de Química – Professor Raniere Lima

Relatório da 3º Experiência: Ligação iônica, covalente ou metálica.

Delmiro Gouveia
Abril de 2013

Matheus Henrique Souza Barros

Relatório da 3º Experiência: Ligação iônica, covalente ou metálica.
Terceiro Relatório Parcial apresentado à disciplina de Laboratório de Química, correspondente à avaliação da 1ª unidade do semestre 2012.2 do 3º período dos cursos de Engenharia Civil e Produção da Universidade Federal de Alagoas sob orientação do Prof. Raniere Lima.

Delmiro Gouveia
Abril de 2013 *
Introdução
Neste experimento veremos por meio de alguns ensaios, como identificar, se a substancia apresenta uma ligação química iônica, covalente ou metálica. Com a ajuda de alguns dados colhidos ao longo dos ensaios, como pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), miscividade, dissolução e condução elétrica/térmica.

* Objetivo

Mostrar que através de alguns dados sobre alguma substância, podemos determinar o tipo de ligação química existente nela.

* Material Utilizado

* Equipamentos necessários:

6 béqueres de 200 ml;
1 colher ou espátula;
1 Bastão de vidro.

* Substâncias:

Cloreto de sódio (NaCl)
Sacarose (C12H22O11)
Cobre (Cu)
Água (H2O)
Álcool etílico (CH3CH2OH)
Acetona [CH3(CO)CH3]
Parafina [CH3-(CH2)38-CH3)

* 1ª Etapa (PF’s e PE’s):

Esquentar cada substancia a cerca de 300° C e anotar o que acontece. * 2ª Etapa (Dissolução):

Colocar cada substancia sólida em um béquer com água e tentar dissolvê-los e anotar o que acontece.

* 3ª Etapa (Miscividade):

Colocar cada substancia líquida em um béquer com água para misturá-los e anotar o que acontece.

* 4ª Etapa (Condução elétrica/térmica):

Passar uma corrente elétrica numa ponta da substancia e ver se chega à outra ponta, que foi feita através de um esquema com uma lâmpada, se a