Ligaçoes quimicas

INTODUÇAO

Aprendemos nas classes anteriores que os atomos se podem combinar e ligarem-se uns aos outros, formando moléculas. Nas moléculas, devido às forças electrostáticas, os átomos mantêm-se "unidos", isto é, quimicamente ligados entre si.
A força de interacção electrostática núcleo-núcleo e electrão-electrão são repulsivas, enquanto que a força de interacção electrostática núcleo-electrão é atractiva.
Para haver formação de uma molécula diatómica tem de existir equilíbrio neste sistema composto por dois átomos, isto é, tem de existir estabilidade, estabilidade essa que depende da distância a que os núcleos se encontram, a distância de equilíbrio.
A ligaçao química­: é o conjunto de forças que mantém os atomos unidos entre si nas moléculas. De um modo geral, os vários elementos podem combinar-se entre si para originar diferentes subustancias.
Em todos os casos (ligaçao iónica, ligaçao covalente e ligaçao metálica) as forças de ligaçao têm a mesma origem comum: as atraçoes electrostáticas ou de Coulomb entre os núcleos (posetivos) e os electroes (negativos).

DESENVOLVIMENTO

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iónicas ou metálicos aglomerados atómicos, organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existe aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
Uma analogia seria comparar os elementos químicos ao alfabeto que, uma vez organizado seguindo uma dada regra ou ordem, leva as letras a formarem palavras imbuídas de significado distinto e bem mais amplo daquele disponível quando