Ligacoes Quimicas

SÍNTESE:

Podemos afirmar que a ligação química é a interação entre átomos, no entanto essa interação é intimamente ligada ao arranjo dos elétrons dos átomos. Antes de começar a definir os tipos de ligações é preciso conhecer o potencial de ionização e a afinidade de cada elemento, pois essa informação auxilia o entendimento da natureza da ligação química. A energia requerida para retirar um elétron é chamada de potencial de ionização já a afinidade eletrônica é a energia liberada quando o átomo recebe um elétron. O elemento Neônio (Ne) é o elemento com menor tendência de doar ou receber elétrons, é preciso 2080 J.mol-1 e 29 J.mol-1 para doar e receber elétrons, respectivamente.
As ligações iônicas geralmente ocorrem entre os metais alcalinos e halogênios e que leva a formação de sais. Um dos mais conhecidos é o NaCl (cloreto de sódio, formado por um cátion Na+ e ânion Cl-), conhecido popularmente como sal de cozinha. Uma evidencia que os sais são formados por íons é a sua condutividade elétrica quando dissolvido em solução aquosa. Esse tipo de ligação geralmente ocorre em um átomo que tem tendência em doar elétrons e um átomo com tendência de receber esse elétron.
Diferentemente da ligação iônica onde pode ser considerada como a interação eletrostática entre dois íons a ligação covalente é acontece quando dois átomos compete pele mesmo elétron, ou seja, existe um compartilhamento desse elétron durante a ligação. O numero de elétron compartilhado este diretamente ligado aos elétrons da camada de valência, consequentemente com maior energia. Esse compartilhamento ocorre devido o alto potencial de ionização e uma menor afinidade eletrônica, dessa maneira o deixando mais estável em relação à tendência dos elétrons escaparem do sistema formado. Quando um elemento passa a apresentar uma configuração semelhante a dos gases nobres chamamos isso de regra do Octeto, ou seja, tornam-se mais estáveis em relação a tendência dos elétrons escaparem do sistema. Outra forma