licenciado em química

Universidade Federal do Tocantins
Curso de Licenciatura em Química
Disciplina: Físico-Química Experimental

Prática II
“Relações de Massa, Volume e Pressão dos Gases”

Professora: Dra Renata Ferreira Lins da Silva

Aluno: Edivalson Alexandre Barros
Rhuan Pablo Rodrigues

Araguaína
Junho/2013
TÍTULO
Relações de Massa, Volume e Pressão dos Gases

INTRODUÇÃO
Dos três estados da matéria, o estado gasoso é que exibe as propriedades mais simples e é o mais fácil de ser entendido. Diferente dos sólidos e líquidos, muitos gases são surpreendentemente semelhantes em suas propriedades físicas, e por essa razão é útil definir e descrever um gás hipotético, chamado gás perfeito, que pode então ser usado como um padrão de referencia com o qual os gases reais podem ser comparados. Dessa forma podemos voltar nossa atenção às diferenças entre o comportamento do gás perfeito e do gás real.
Essa aproximação é útil, pois as propriedades físicas de muitos gases reais, a temperaturas e pressões ambientes, são similares àquelas do gás perfeito. Portanto, a menos que uma grande exatidão seja necessária, é comum a uma aproximação adequada para assumir o comportamento do gás perfeito para muitos gases reais.
Um gás é definido como uma substancia que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Três variáveis são especialmente usadas para descrever o comportamento dos gases: volume (V), pressão (P) e temperatura (T).
Através de estudos realizados por vários cientistas definiu-se a equação dos gases perfeitos. pV = nRT Equação I.

Pressão (p), volume (V), quantidade de matéria (n), constante dos gases perfeitos (R) e temperatura (T).
Onde é utilizada para calcular qualquer uma destas variáveis a partir das outras três.
A pressão pode ser medida por um barômetro (pressão atmosférica) ou por um manômetro. A pressão de uma amostra de gás no interior de um tubo fechado é medida