Lei de Boyle

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ

Relação volume versus pressão a temperatura constante (Lei de Boyle)

Relatório referente ao experimento realizado em 26/08/2014, apresentado à disciplina de físico­química experimental 1, da turma A, bancada número 2, do curso de Engenharia Química.

CURITIBA
2014

1.INTRODUÇÃO E OBJETIVOS
O estado físico de uma amostra de uma substância é definido por suas propriedades físicas. O estado de um gás puro é definido pelos valores do volume que ele ocupa (V), da quantidade de substância
(número de moles, n), da pressão (p) e da temperatura (T). Porém, é comprovado experimentalmente que fixando três dessas variáveis a quarta é descoberta. Cada substância é regida por uma equação de estado, que relaciona essas quatro variáveis.
A equação de estado de um gás em baixa pressão foi determinada a partir da combinação de várias leis empíricas. Uma dessas leis é a Lei de Boyle.
Essa lei nos diz que caso a temperatura de uma da massa de gás for mantida constante, o volume deste gás será inversamente proporcional à pressão exercida pelo gás. Isto é: pV=contante (Eq 1) A Lei de Boyle é exemplo de uma lei limite, isto é, uma lei que só é valida em determinado limite.
No caso da lei de Boyle, a pressão deve tender a zero. Isso porque quando a pressão de um gás tende a zero, seu comportamento se aproxima do comportamento de um gás ideal. Porém, embora a relação seja estritamente verdadeira apenas em p=0, ela é razoavelmente válida em pressões normais, como p=1bar.De acordo com a lei, em um gráfico pressão x volume, o produto entre pressão e volume deveria ser constante.
A figura 1 mostra o comportamento de um gás ideal sob temperatura constante